Tip de aplicație Aparat de electroliză pentru apă potabilă

Membranele ionice sunt aranjate între plăcile electrozilor din celula electrolitică și o soluție apoasă care conține cationi solubili în apă poate fi preparată la electrodul negativ al plăcilor cu electrozi din celula electrolitică, cunoscută în mod obișnuit ca apă ionizată alcalină electrolitică.
Conform legii lui Faraday a electrolizei, principala substanță dizolvată în apa obișnuită de la robinet este sulfatul de calciu de sare neutră. După o anumită putere de curent continuu și timp de electroliză, o proporție considerabilă de sulfat de calciu este separată și precipitată prin electroliză. Ionii pozitivi (calciu) precipită către electrodul negativ și atrag ionii de hidroxid să se apropie, făcând soluția apoasă alcalină.
Cu cât puterea de electroliză este mai mare, cu atât timpul de electroliză este mai lung (cu cât aria plăcii de electroliză este mai mare sau debitul este mai mic) și influența unor factori precum activitatea cationilor. Cu cât valoarea pH-ului apei cu ioni alcalini este mai mare, cu atât este mai mare concentrația de ioni de cationi hidratați (calciu).
În mod similar, dacă componentele de clorură (clorura de sodiu) sunt dizolvate în soluția apoasă înainte de electroliză, cationii precipitați prin electroliză sunt ioni de sodiu hidratați.