Rata de electroliză a soluților din apa de băut comună

Luând sulfatul ca exemplu, activitatea calciului elementar și a sodiului este echivalentă, iar rata de electroliză a sulfatului de calciu este puțin mai mare decât cea a clorurii de sodiu. Activitatea elementului de potasiu este mult mai mare decât cea a sodiului, iar rata de electroliză a clorurii de potasiu este mult mai mare decât cea a clorurii de sodiu.
Conform legii lui Faraday a electrolizei, cu aceeași tensiune de curent continuu, cu cât curentul consumat în electroliză este mai puternic, cu atât rata de electroliză este mai mare. La aceeași tensiune și curent, cu cât timpul de electroliză este mai lung, cu atât rata de electroliză este mai mare. Luând ca exemplu apa ionizată alcalină generată prin electroliză, cu cât valoarea pH-ului soluției apoase este mai mare, cu atât concentrația de precipitare a cationilor este mai mare. Cu toate acestea, în realitate, există încă o limită superioară a concentrației de precipitare a ionilor de sodiu. Valoarea pH-ului este rezultatul combinării concentrațiilor tuturor cationilor precipitați, inclusiv ionilor de hidrogen (care nu există macroscopic), care vor fi eliberați sub formă de hidrogen gazos.